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The Royal Society es una comunidad más antigua en la que están los científicos más importantes del mundo. Cavendish entró a formar parte de la Royal Society en 1760. Newton y Hooke, entre otros ilustres científicos, también formaban parte de ella.
Su objetivo principal es la promoción y difusión de la investigación científica.
Destacaron Darwin, Boyle y Newton.
Cavendish midió la composición química del aire.
Este diagrama representa los gases más importantes según su abundancia.
La teoría del flogisto, sustancia hipotética que representa la inflamabilidad, es una teoría científica obsoleta según la cual toda sustancia susceptible de sufrir combustión contiene flogisto, y el proceso de combustión consiste básicamente en la pérdida de dicha sustancia. Fue postulada a finales del siglo XVII por los químicos alemanes Johann Becher y Georg Stahl para explicar el proceso químico de la combustión. Pero el químico francés Antoine Lavoisier descubrió que la combustión es una reacción en la cual el oxígeno se combina con otra sustancia y en 1800 la teoría del flogisto fue desaprobada por todos los químicos dando como válido el experimento de Lavoisier.
Cavendish realizó importantes descubrimientos de Química, entre ellos, describir varias propiedades del hidrógeno. Es el primer elemento de la tabla periódica. En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido. El átomo de hidrógeno, símbolo H, consta de un núcleo de unidad de carga positiva y un solo electrón. Tiene número atómico 1 y peso atómico de 1.00797. Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia orgánica, y está distribuido de manera amplia no sólo en la Tierra sino en todo el universo.
Además descubrió la composición química del agua.
El agua está formada por dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O) unidos mediante sendos enlaces covalentes, de manera que la molécula tiene una forma triangular plana. Es decir los átomos de hidrógeno y oxígeno están separados entre sí aproximadamente 0,96 Angstroms (más o menos un nanómetro – una milmillonésima de metro) y el ángulo que forman sus líneas de enlace es de unos 104,45 grados.
El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad.
Cavendish también fue un adelantado a su tiempo. Aunque no entró en la histora por su descubrimento,
La ley de Coulomb puede expresarse como:
- La magnitud de cada una de las fuerzas eléctricas con que interactúan dos cargas puntuales en reposo es directamente proporcional al producto de la magnitud de ambas cargas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que las separa y tiene la dirección de la línea que las une. La fuerza es de repulsión si las cargas son de igual signo, y de atracción si son de signo contrario.
Un condensador es un dispositivo que es capaz de almacenar energía en forma de campo eléctrico. Esta formado por dos armaduras metálicas paralelas, generalmente de aluminio y están separadas por un material dieléctrico. Los condensadores tienen una serie de características: capacidad (se mide en faradios: F), tensión de trabajo (es la máxima tensión que puede aguantar un condensador), tolerancia (es el error máximo) y polaridad (SOLO: condensadores electrolíticos).
Cavendish inventó un termómetro que funcionaba sin mercurio, pero, ¿cómo funciona un termómetro? ¿Qué tipos de escalas térmicas existen?
Los termómetros funcionan de una manera muy simple: dentro del termómetro hay mercurio, un líquido que es muy susceptible a los cambios de temperatura. Siguiendo este conocimiento, cuando suben las temperaturas, el líquido se dilata (se expande), y cuando éstas bajan, se contrae, y por eso va marcando la temperatura dependiendo de la escala en la que éste se encuentre.
Existen 3 escalas distintas, Celsius, Kelvin y Fahrenheit:
Celsius:
Punto de Fusión: 0º C
Punto de Ebullición: 100º C
Fahrenheit:
Punto de Fusión: 32º F
Punto de Ebullición: 212º F
Kelvin:
1ºK=−273,15 °C
Punto de Fusión: 273 K
Punto de Ebullición: 373 K
